化学常见规律小结



常见化学规律小结
1,常用酸,碱指示剂的变色范 围:
指示剂PH的变色范围 指示剂PH的变色范围 甲基橙:
  3.1红色
  3.1??
  4.4橙色 甲基橙: <
  3.1红色
  3.1??
  4.4橙色 >
  4.4黄色 >
  4.4黄色 酚酞:
  8.0无色
  8.0??
  10.0浅红色
  8.0?? ??
  10.0浅红色 酚酞: <
  8.0无色 >
  10.0 红色石蕊:< 红色
  5.1??
  8.0紫色 :<
  5.1 红色石蕊:<
  5.1红色
  5.1??
  8.0紫色 >
  8.0蓝色 >
  8.0蓝色
2,在惰性电极上,各种离子的放电 顺序:
阴极(夺电子的能力): 阴极(夺电子的能力): Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+ 阳极(失电子的能力): 阳极(失电子的能力): S2- >I- >Br? >Cl- >OH- >含氧酸根 注意:若用金属作阳极, 注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身 发生氧化还原反应(Pt,Au除外 除外) 发生氧化还原反应(Pt,Au除外)
3,在解计算题中常用到的恒等: 在解计算题中常用到的恒等: 原子恒等,离子恒等,电子恒等,电荷恒 原子恒等,离子恒等,电子恒等, 电量恒等,用到的方法有:质量守恒, 等,电量恒等,用到的方法有:质量守恒, 差量法,归一法,极限法,关系法,十字 差量法,归一法,极限法,关系法, 交法 和估算法.(非氧化还原反应:原子 和估算法.(非氧化还原反应: .(非氧化还原反应 守恒, 平衡,物料平衡用得多, 守恒,电荷 平衡,物料平衡用得多,氧化 还原反应:电子守恒用得多) 还原反应:电子守恒用得多)
4,原子,离子半径大小规律: 原子,离子半径大小规律: 电子层结构相同的离子,核电荷数越 电子层结构相同的离子, 离子半径越小; 多,离子半径越小; 同周期元素的原子,电子层结构相同, 同周期元素的原子,电子层结构相同, 核电荷数越多,原子半径越小; 核电荷数越多,原子半径越小; 同主族元素的原子,电子层数越多, 同主族元素的原子,电子层数越多, 原子半径越大; 原子半径越大;
5,晶体的熔点: 晶体的熔点: 原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有: Si, 中学学到的原子晶体有: Si,SiC , SiO2和金刚石. 和金刚石. 原子晶体的熔点的比较是以原子半径 为依据的: 为依据的: 因为原子半径: 金刚石 > SiC > Si (因为原子半径: Si> C> O). O)
6,分子晶体的熔,沸点: 分子晶体的熔,沸点: 组成和结构相似的物质,相对分子质 组成和结构相似的物质, 量越大,分子间作用力越大, 量越大,分子间作用力越大,熔,沸 点越高. 点越高. 7,胶体的带电: 胶体的带电: 一般说来,金属氢氧化物,金属氧化 一般说来,金属氢氧化物, 物的胶体粒子带正电,非金属氧化物, 物的胶体粒子带正电,非金属氧化物, 的胶体粒子带负电. 金属硫化物 的胶体粒子带负电。
8,氧化性强弱规律: 氧化性强弱规律: MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S 例: I2 +SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI 还原性强弱规律: 还原性强弱规律: S2- >I- >Fe2+ > Br- >Cl例:2I- + 2Fe3+ = I + 2Fe2+ 2
9,含有Fe3+的溶液一般呈酸性. 含有Fe 的溶液一般呈酸性. 10,能形成氢键的物质: 10,能形成氢键的物质: H2O ,NH3 ,HF,CH3CH2OH . HF, 11,密度的大小: 11,密度的大小: 氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1 氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1,浓度 越大,密度越小,硫酸的密度大于1 越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度 越大,密度越大,98\%的浓硫酸的密度为 的浓硫酸的密度为: 越大,密度越大,98\%的浓硫酸的密度为:
  1.84g/cm
  3.
12,离子是否共存: 12,离子是否共存: (
  1)是否有沉淀生成,气体放出; (
  2)是否有弱电解质生成; (
  3)是否发生氧化还原反应; (
  4)是否生成络离子;Fe(SCN)2, )是否生成络离子;Fe(SCN) Fe(SCN)3,Ag(NH
  3)+,[Cu(NH
  3)4]2+ 等;(
  5) 等;(5 是否发生双水解. 13,地壳中:含量最多的金属元素是? Al 13,地壳中:含量最多的金属元素是? 含量最多的非金属元素是? 含量最多的非金属元素是?O HClO4(高氯酸)?是最强的酸 高氯酸)
14,熔点最低的金属是Hg (-
  38.9C.),; 14,熔点最低的金属是Hg (-
  38.9C.),; 熔点最高的是W(钨3410c); 熔点最高的是W(钨3410c); 密度最小(常见)的是K; 密度最小(常见)的是K 密度最大(常见)是Pt. 密度最大(常见)是Pt. 15,雨水的PH值小于
  5.6时就成为了酸雨. 15,雨水的PH值小于
  5.6时就成为了酸雨. 16,有机酸酸性的强弱: 16,有机酸酸性的强弱: 乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-
17,有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质. 17,有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质. 例:鉴别:乙酸乙酯(不溶于水,浮),溴苯 鉴别:乙酸乙酯(不溶于水, ),溴苯 不溶于水, ),乙醛 与水互溶), 乙醛( ),则可用 (不溶于水,沉),乙醛(与水互溶),则可用 水. 18,取代反应包括:卤代,硝化,磺化,卤代烃 18,取代反应包括:卤代,硝化,磺化, 水解,酯的水解,酯化反应等; 水解,酯的水解,酯化反应等; 19,有机燃烧规律: 19,有机燃烧规律: 最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只 最简式相同的有机物,不论以何种比例混合, 要混和物总质量一定,完全燃烧生成的CO 要混和物总质量一定,完全燃烧生成的CO2, H2O及耗O2的量是不变的.恒等于单一成分该质 及耗O 的量是不变的. 量时产生的CO 和耗O 量时产生的CO2,H2O和耗O2量.
20,溴水褪色的规律: 20,溴水褪色的规律: 烯,炔等不饱和烃(加成褪色),苯 炔等不饱和烃(加成褪色),苯 ), 取代褪色), 酚(取代褪色), 乙醇,醛,甲酸,草酸,葡萄糖等 乙醇, 甲酸,草酸, (发生氧化褪色), 发生氧化褪色), 有机溶剂[CCl 氯仿,溴苯, 有机溶剂[CCl4,氯仿,溴苯,CS2(密 度大于水), 度大于水), 烃,苯,苯的同系物,酯(密度小于 苯的同系物, 发生了萃取而褪色. 水)]发生了萃取而褪色.
21,银镜反应的规律: 21,银镜反应的规律: 醛,甲酸,甲酸盐,甲酰铵 甲酸,甲酸盐, ),葡萄溏 果糖,麦芽糖, 葡萄溏, (HCONH
  2),葡萄溏,果糖,麦芽糖, 均可发生银镜反应.(也可同Cu(OH) .(也可同 均可发生银镜反应.(也可同Cu(OH)2反 应) 计算时的关系式一般为: 计算时的关系式一般为: ?CHO ?? 2Ag 注意:当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特 注意:当银氨溶液足量时, 殊: HCHO ?? 4Ag ↓ + H2CO3 反应式为: 反应式为:HCHO +4[Ag(NH
  3)2]OH = (NH
  4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 + 2H2O
22,胶体的聚沉方法: 22,胶体的聚沉方法: 加入电解质; (
  1)加入电解质; 加入电性相反的胶体; (
  2)加入电性相反的胶体; 加热. (
  3)加热. 常见的胶体: 常见的胶体: 液溶胶: AgI,牛奶,豆浆, 液溶胶:Fe(OH)3,AgI,牛奶,豆浆, 粥等; 粥等; 气溶胶: 烟等; 气溶胶:雾,云,烟等;
23,污染大气气体: 23,污染大气气体: SO2,CO,NO2,NO, CO, NO, 其中SO 形成酸雨. 其中SO2,NO2形成酸雨. 24,环境污染: 24,环境污染: 大气污染,水污染,土壤污染, 大气污染,水污染,土壤污染,食品污 固体废弃物污染,噪声污染. 染,固体废弃物污染,噪声污染. 工业三废: 工业三废: 废渣,废水,废气. 废渣,废水,废气.
25,在室温(20C.)时溶解度在10克以 25,在室温(20C.)时溶解度在10克以 .)时溶解度在 ??易溶 大于1克的??可溶 易溶; 可溶; 上??易溶;大于1克的??可溶;小于 1克的??微溶;小于
  0.01克的??难溶. 克的??微溶 小于
  0.01克的 微溶; 克的??难溶 难溶. 26,生铁的含C量在:2\%??
  4.3\% 26,生铁的含C量在:2\%??
  4.3\% 钢的含C量在:
  0.03\%??2\% 钢的含C量在:
  0.03\%??2\% . 粗盐: NaCl中含有 中含有MgCl 粗盐:是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2, 因为MgCl 吸水,所以粗盐易潮解. 因为MgCl2吸水,所以粗盐易潮解. 在空气中形成白雾. 浓HNO3在空气中形成白雾. 固体NaOH在空气中易吸水形成溶液 在空气中易吸水形成溶液. 固体NaOH在空气中易吸水形成溶液.
比较金属性强弱的依据
金属性:金属气态原子失去电子能力的性质; 金属性:金属气态原子失去电子能力的性质; 金属活动性:水溶液中,金属原子失去电子能力的性质. 金属活动性:水溶液中,金属原子失去电子能力的性质. 金属性与金属活动性并非同一概念, 注:金属性与金属活动性并非同一概念,两者有时表现 为不一致, 为不一致, 1,同周期中,从左向右,随着核电荷数的增加,金属 同周期中,从左向右,随着核电荷数的增加, 性减弱; 性减弱; 同主族中,由上到下,随着核电荷数的增加, 同主族中,由上到下,随着核电荷数的增加,金属性增 强; 2,依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱;碱性愈强, 依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱;碱性愈强, 其元素的金属性也愈强; 其元素的金属性也愈强; 3,依据金属活动性顺序表(极少数例外); 依据金属活动性顺序表(极少数例外); 4,常温下与酸反应剧烈程度;5,常温下与水反应的剧 常温下与酸反应剧烈程度; 烈程度; 烈程度; 6,与盐溶液之间的置换反应;7,高温下与金属氧化物 与盐溶液之间的置换反应; 间的置换反应. 间的置换反应.
1,同周期中,从左到右,随核电荷数的增加, 非金属性增强; 同主族中,由上到下,随核电荷数的增加,非 金属性减弱; 2,依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱:酸 性愈强,其元素的非金属性也愈强; 3,依据其气态氢化物的稳定性:稳定性愈强, 非金属性愈强; 4,与氢气化合的条件; 5,与盐溶液之间的置 换反应; 6,其他,例:2Cu+S=Cu2S Cu+Cl2=CuCl2 所 ,其他,例:2Cu+ Cu+ 以,Cl的非金属性强于S 以,Cl的非金属性强于S.
比较非金属性强弱的依据
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